Question

将m g Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物溶于100 mL盐酸中，然后逐滴加入1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，其结果如图1-3-17所示：

图1-3-17

若保持混合物总质量不变，Al₂O₃与Fe₂O₃按不同比例混合进行上述实验(其他条件不变)，当变大时，关于V₁、V₂、V₃的变化的判断正确的是(    )

A.V₁变大             B.V₂不变           C.V₃变小           D.(V₃-V₁)不变

Answer 1

解析：由M(Fe₂O₃)＞M(Al₂O₃),故等质量的Al₂O₃和Fe₂O₃，n(Al₂O₃)＞n(Fe₂O₃)。由于Fe₂O₃+6 H⁺====2Fe³⁺+3H₂O;Al₂O₃+6H⁺====2Al³⁺+3H₂O,所以当变大时等质量的混合物，消耗酸的物质的量增多，由于盐酸的量是一定的，所以V₁减少。又由Fe³⁺+3 OH^-====Fe(OH)₃和Al³⁺+3 OH^-====Al(OH)₃知，Al₂O₃—6 H⁺—6 OH^-—2Al(OH)₃,Fe₂O₃—6H⁺—6OH^-—2Fe(OH)₃,所以V₂不随的比值变化而变化，显然V₃增大；由于Al₂O₃溶于盐酸消耗H⁺的物质的量不等于等量铝的氢氧化物溶于碱消耗OH^-的物质的量，故D不正确。

答案：B