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    【题目】对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是

    A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等

    C.含有的氢原子数相等D.质量相等

    【答案】C

    【解析】

    A．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，则含有分子数目相等，A正确；
    B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，B正确；
    C．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相等，C错误；
    D．H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量相等，D正确。
    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

    供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________。

    （2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

    （4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

    （5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

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    【题目】比较碱性强弱：NaOHAl（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）．

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    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L1，则下列关系中正确的是( )

    A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. x的值为2 B. A的转化率为60%

    C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某有机物分子中只含有C、N、H三种元素，以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数最多为 （ ）

    A. 2n(C)+2+n(N) B. 2n(C)+2+2n(N)

    C. 2n(C)+1+2n(N) D. 3n(C)+2n(N)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    (2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

    ③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

    则a=__________kJ/mol。

    (3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    始态mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    ①平衡时CO 的转化率为_______。

    ②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

    a．容器内气体密度保持不变

    b．容器内气体压强保持不变

    c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】___molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：

    (1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

    (2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________。

    (3)聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

    (4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：

    立方碳化硅

    晶体硅

    金刚石

    熔点/℃

    2973

    1410

    3550～4000

    分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。

    (5)氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如下图所示。

    ①氧化亚铜属于__________晶体。

    ②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________ g·cm-3(列出计算式即可)。

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