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    下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（　　）
    A、强电解质全部是离子化合物
    B、强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
    C、强电解质在水溶液中完全电离
    D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质；
    B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小；
    C、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；
    D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系．
    解答： 解：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；
    B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B错误；
    C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；
    D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液导电性、溶质的溶解度等与强弱电解质没有必然关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：5
    B、若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
    C、每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol
    D、O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能够大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
    B、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
    C、含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
    D、与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、若电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），电池工作时，正极附近pH增大
    C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    ①三种溶液中c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为
     
    ．
    ②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
     
    ．
    ③中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
     
    ．
    ④与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为
     
    ．
    （2）某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
     
    mol/L．相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是
     
    ．
    （3）已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是
     

    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、Cl2
    B、（NH4）2SO4
    C、CH3COOH
    D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基因测序研究中，常用
     
    31
    15
    P    作标记物，下列关于15P的说法正确的是（　　）
    A、质子数为32
    B、质量数为15
    C、与
     
    33
    15
    P    互为同位素
    D、中子数为15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    ②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA
    ③标准状况下，0.3mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.3NA
    ④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    ⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
    ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA．
    A、①③⑥B、①③④
    C、②④⑥D、③⑤⑥

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