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    12．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　　）
    A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量盐酸D．加干燥剂使用

    分析 漂白粉的有效成分的是次氯酸钙，但实际起漂白作用的是次氯酸，因此要加速漂白粉的漂白作用就得将次氯酸钙转化为次氯酸，利用强酸制弱酸的原理进行．

    解答 解：根据漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，但实际上起漂白作用的是次氯酸，利用强酸制弱酸的原理，盐酸的酸性比比次氯酸的酸性强，次氯酸钙与盐酸反应生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性钠、用水湿润、加热干燥，都不会产生次氯酸，
    故选C．

    点评 本题围绕漂白粉的漂白原理来分析解决，实际上还是元素化合物的性质问题，需要掌握相关元素化合物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如图所示：

    已知：
    ①
    ②C的质谱图中最大质荷比为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；
    ③G的分子式为C8H10O；
    ④H分子中含有两个甲基．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是．
    （2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反应类型：氧化反应．
    （3）写出C→D的化学方程式：（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O+3H2O．
    （4）在一定条件下，1molF 能与 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
    （5）G的芳香族同分异构体还有18种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱图中有4组峰的一种同分异构体的结构简式（或、）．
    （6）参照题中流程图，写出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路线图CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2 $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH3CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

    回答下列问题．
    （1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （2）装置Ⅲ中的现象是白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
    （3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是现行的元素周期表，请按题中要求回答下列有关问题：
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    ⑪⑫
    （1）115号元素X的位置第七周期第ⅤA族
    （2）画出⑨的简单离子的结构示意图．
    （3）①②⑤⑧的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞H（用元素符号表示）．
    （4）②⑧⑨⑩的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （5）⑤与⑦的最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）⑨⑩的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-（用离子符号表示）．
    （7）⑩的非金属性比⑫强，用一个离子方程式表示为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
    （8）用电子式表示⑨与⑪形成化合物的过程为．
    （9）③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物中化学键的类型是离子键和共价键．
    （10）⑥与⑦的金属性较强的是镁（填元素名称）．
    （11）②的最高价氧化物的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是
    ①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
    ②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
    ③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
    ④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
    ⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　　）
    A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃（　　）
    A．1-氯丁烷B．氯乙烷C．2-氯丁烷D．溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA
    B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
    C．常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
    D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N-N键的键能为160KJ/mol，而N≡N的键能为942KJ/mol．则下列说法不正确的是（　　）
    A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定
    B．高聚氮晶体属于原子晶体
    C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1：3
    D．高聚氮可以用作炸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（　　）
    A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔

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