【题目】在一定条件下化学反应:现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量如表所列:
容器 | N2(mol) | |||
甲 | 2 | 1 | 0 | |
乙 | 1 | 0 | ||
丙 | 1 | 1 |
根据以上数据,下列叙述不正确的是
A.
B.
C.
D.在上述条件下反应生成气体放热
【答案】B
【解析】
A.乙、丙两个容器容积相同,所充气体物质的量相同,丙中所充氮气对平衡无影响,所以乙、丙建立等效平衡,二氧化硫转化率相同,放出的热量相等,但都不能反应到底,所以,故A正确;
B.乙、丙两个容器容积相同,所充气体物质的量相同,丙中所充氮气对平衡无影响,所以乙、丙建立等效平衡,二氧化硫转化率相同,;甲、乙两个容器容积相同,甲中相应物质的物质的量为乙中2倍,压强比乙中高,相对乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫转化率增大,所以甲中放出的热量大于乙中的2倍,可逆反应不能完全反应,故,综上所述所述,,故B错误;
C.由B中分析可知,,故C正确;
D.,反应热表示完全转化时放出的热量,所以生成气体放热,故D正确;
答案:B。
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【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下:
已知:
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应;
④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环.
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为__________,其反应类型为__________;
(2)D的化学名称是__________,由D生成E的化学方程式为__________;
(3)J的结构简式为__________;
(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可);
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇:
反应条件1为__________;反应条件2所选择的试剂为__________;L的结构简式为__________。
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【题目】香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径:
B.气态氢化物的稳定性:
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:
D.、两化合物中R的化合价相同
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【题目】下列说法不正确的是
A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应,当混合气体的压强不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B.对于反应,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C.将的加水稀释,则溶液中减小
D.常温下向悬浊液中加入浓溶液后,溶液中不变
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【题目】阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)在常温,1.01×105Pa时,48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水,放出1089kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为____________________________,甲中的阳离子向 _______ 极移动(填“正”或“负”);乙中铝电极作____极,乙中正极电极反应式为____________________________
(3)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,有关肼化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为944、O=O为500、N-N为154,则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________,断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。
(4)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),
已知25℃时: C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ; △H1 = -394 kJmol-1
C(石墨)+O2(g) = CO(g); △H2 = -111 kJmol-1
H2(g)+ O2 (g)=H2O(g); △H3= -242kJmol-1
试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H=____________kJmol-1。
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq) +Cu(s) = Cu2+(aq) +2Ag(s)
设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;
(2)电极反应为: 正极: ___________负极: ___________
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中,不正确的是( )
A. 晶体中Si、O原子个数比为1∶2
B. 晶体中最小原子环上的原子数为8
C. 晶体中最小原子环上的原子数为12
D. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
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