Question

A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增（短周期原子序数为五个连续的自然数）顺序排列的五种元素，则下列说法中正确的是（　　）

• A、E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价为-2价
• B、A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定是强碱
• C、H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强
• D、H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有很强还原性

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强、元素的金属性随着原子序数增大而减弱，
A．F元素没有正化合价；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强．

解答： 解：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强、元素的金属性随着原子序数增大而减弱，
A．如果E是F元素，F元素没有正化合价，故A错误；
B．A、B为短周期元素，A的金属性大于B，如果A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m不是强碱，故B错误；
C．如果H_nDO_m为强酸，则D非金属性较强，非金属性E＞D，所以E的非金属性一定很强，故C正确；
D．H_nCO_m为强酸时，C的非金属性较强，非金属性E＞D＞C，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以E的单质不可能有强还原性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素周期律，明确同一周期元素金属性、非金属性强弱变化规律是解本题关键，再结合元素非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性强弱之间的关系分析解答，题目难度不大．