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    18．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．60 mLB．90 mLC．120 mLD．45 mL

    分析 Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu（OH）2中氢氧根离子物质的量．

    解答 解：Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu（OH）2中氢氧根离子物质的量，则n（NaOH）=n（OH-）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×4=0.6mol，则消耗NaOH溶液的体积是$\frac{0.6mol}{5mol/L}$=0.12L=120mL，
    故选：C．

    点评 本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，分析整个过程利用守恒法进行解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．判断下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
    C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素．
    （1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点b、d．
    ②25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8 mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是c、d、b、a（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

    （1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
    a．升温               b． 加压              c．增大NaOH溶液浓度
    （2）滤渣主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，则c（Mg2+）至少为4×10-5mol•L-1．
    （3）由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
    （4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等（A或B）中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
    （5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从A甲醛、B稀盐酸、C乙醇、中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
    （1）能用于除去热水瓶胆水垢（主要成分：CaCO3）的是B
    （2）家居装修材料中散发出的有毒物质是A
    （3）有时医生要在某些发高烧病人身上涂擦C因为该有机物蒸发时，会向人体吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
    试回答：
    （1）混合物中各物质的物质的量：
    NaOH是0.065mol，
    AlCl3是0.01mol，
    MgCl2是0.01mol．
    （2）C点所加的盐酸的体积是130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，M是一种液体氧化物，N是气体化合物，①的条件是点燃，且B为淡黄色粉末，它们有如图所示的转化关系：

    （1）推断出各符号所代表物质的化学式：
    ANa BNa2O2 DNa2CO3
    （2）写出⑦⑧两个反应的离子方程式
    ⑦CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    ⑧HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（　　）
    A．35.6%B．27%C．10%D．73%

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