已知阿伏加德罗常数为NA.下列说法正确的是( ) A.2 mol重水含有NA个D2O分子B.1 g氢气含有NA个H2分子C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4 L水含有NA个H2O分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A、2 mol重水含有N_A个D₂O分子

B、1 g氢气含有N_A个H₂分子

C、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子

D、22.4 L水含有N_A个H₂O分子

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据重水的物质的量计算出含有的水分子数目；
B、根据氢气的质量计算出含有的氢气的物质的量及数目；
C、根据电子守恒计算出生成物的物质的量；
D、根据水不是气体，无法计算水的物质的量分析．

解答： 解：A、2mol重水含有2N_A个D₂O分子，故A错误；
B、1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N_A个H₂分子，故B错误；
C、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成1mol氢气，生成N_A个H₂分子，故C正确；
D、由于水不是气体，无法根据水的体积计算出水的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下物质的状态是否是气体，注意电子守恒、质量守恒的应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、向NaOH溶液中通入过量的CO₂气体：CO₂+2OH^-=HCO₃^-+H₂O

B、将含等物质的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

C、Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

D、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B、c（Fe³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

C、由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D、能使甲基橙变黄色的溶液中：Na⁺、NO₃^-、S^2-、AlO₂^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B

、E

、G

；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

；
（3）反应②的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．
（1）为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验．
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是

．
实验Ⅱ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是

．
向红褐色液体中逐漓加入稀盐酸至过量，将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为

．另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式

．
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同．
由上述实验得出的结论是

．
（2）若在FeCl₃浓溶液中加Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式为

．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O₂

电火花

2O₃，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（　　）

A、1.3 g/L

B、1.5 g/L

C、1.7 g/L

D、2.0 g/L

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（1）用0.1026mol?L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为

．
（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H⁺）=

；
常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

．
（3）下列溶液中分别加入MgCO₃溶解至饱和，溶解MgCO₃较多的是（请填编号）

．
①20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl₂溶液．
（4）0.2mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是

，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=

．
（5）25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图2所示．W点时溶液中的c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（H⁺），最大的是

，最小的是

．
（6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）

．
（7）在相应方框中画出有关曲线：
①已知室温下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线．
②在NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线．