Question

17．下列推断合理的是（　　）

• A． 明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
• B． 向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol
• C． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
• D． 将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

Answer 1

分析 A、明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
B、铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止；
C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺去纸张、木材、布料、皮肤里的氢和氧按水的组成脱去，浓硫酸稀释时放出大量的热，使用时要注意安全；
D、SO₂通入溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．

解答 解：A、明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用作净水剂，故A正确；
B、50ml 18mol/L的硫酸中n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，故B错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布擦拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO₃溶液，故C错误；
D、SO₂通入溴水后发生氧化还原反应，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，则将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质性质的分析判断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．