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    17．将8.4g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量．

    分析 发生的反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，设出二氧化碳、水的物质的量，然后分别根据混合物总质量、生成气体的量列式计算．

    解答 解：设混合物中含有xmol二氧化碳、ymol水，
    根据混合物总质量可得：①44x+18y=8.4，
    根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，生成氧气的物质的量为：②$\frac{1}{2}$（x+y）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125，
    联立①②解得：x=0.15、y=0.1，
    答：原混合气体中CO2与H2O的物质的量分别为0.15mol、0.1mol．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
    B．海水晒盐的过程发生复分解反应
    C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
    D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．HCl中存在离子键，属于离子化合物
    B．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
    C．阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键
    D．非金属元素组成的化合物中只含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，如：C与a组合，用于制取气体．
    （1）A与c组合，用于制取气体；
    （2）D与d组合，用于添加酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列关于1L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（　　）
    A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA
    B．500mL溶液中的Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
    C．500mL溶液中的NO3-离子总数为0.2NA
    D．500mL溶液中的NO3-浓度为0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（　　）
    A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动
    C．化学计量数：m+n＜3D．物质C的体积分数减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                    
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
    行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，在0.01  mol•L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　）
    A．5×10-13  mol•L-1B．0.02  mol•L-1
    C．1×10-7  mol•L-1D．1×10-12  mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将体积为V mL的试管充满NO气体，按如图所示进行实验．当通入相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为（　　）
    A．49mLB．28 mLC．30mLD．24.5mL

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