电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
(1).Cr(OH)₃

NaCrO₂

Na₂CrO₄

Na₂Cr₂O₇
(2).Cu(OH)₂能溶于氨水：Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
(1).操作I的名称________，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_____________。
(2).滤渣I的主要成分为__________ (写化学式) ，试剂乙的名称_______ 。
(3).加入试剂甲的目的__________。
(4).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。
II.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由_________________。
(6).已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m³并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。

(1)过滤；玻璃棒
(2)Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ ；氨水
(3)将Fe²⁺氧化成Fe³⁺
(4)AlO₂^- +CO₂ +2H₂O = Al(OH)₃↓+HCO₃^-
(5)不能；因阳极产生的Cu²⁺不能还原Cr₂O₇^2-
(6).336

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
（1）Cr（OH）₃

NaOH

NaCrO₂

Cl2

Na₂CrO₄

酸化

Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称

过滤

，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有

玻璃棒

．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为

Cu（OH）₂、Fe（OH）₃

（写化学式），试剂乙的名称

氨水

．
（3）加入试剂甲的目的

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式_：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？

不能

（填“能”或“不能”），理由是

因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态

．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为

336

kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2011年6月，云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染．+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（已知：常温下K_sp Fe（OH）₃=2.6×10^-39，K_sp Cr（OH）₃=6.0×10^-31）
（1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr₂O₇^2-的物质的量为

0.05

mol．
（2）已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.6×10^-13 mol?L^-1，则溶液中Cr³⁺浓度为

6.0×10^-5

mol?L^-1．
（3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质

铬比铜活泼

、

铬在稀硝酸中可以发生钝化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
（1）Cr（OH）₃ $数学公式$ NaCrO₂ $数学公式$ Na₂CrO₄ $数学公式$ Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为（写化学式），试剂乙的名称．
（3）加入试剂甲的目的__．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式_：．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为kg．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

已知：
（1）Cr（OH）₃

NaCrO₂

Na₂CrO₄

Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有______．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为______（写化学式），试剂乙的名称______．
（3）加入试剂甲的目的______．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式_：______．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为______kg．

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