Question

【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	K=1.8×10-4	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=4.9×10-10

A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的电离平衡常数表达式为

C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，根据表中电离平衡常数的大小可判断，酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCN，错误；B项，HCOOH的电离方程式为：HCOOHHCOO-+H+，HCOOH的电离平衡常数表达式为K=，错误；C项，Na2CO3溶液由于CO32-的水解溶液呈碱性，NaHCO3溶液中的HCO3-既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO3-水解的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常数为===2.3310-8K2（H2CO3），HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性，错误；D项，由于K1（H2CO3）K（HCN） K2（H2CO3），根据强酸制弱酸的复分解反应规律，H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN，正确；答案选D。