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    （附加题）（共10分）（1）室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ① 混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    ② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

     c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1  

     c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1

    （2）室温下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________

    （1）① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8

    （2） <       c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl固体溶解后通入SO2 气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm 的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入 约  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

    （1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明

    在该条件下，铁丝发生了              腐蚀，

    正极材料是       电极反应是                  

    （2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐

    上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了

               腐蚀，正极的电极反应为                                   

    ①总反应为：                                    ；① 反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，② 该反应的化学方程式为：                                   若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：

    ③                                                                   

    附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为         g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气        mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为           g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    （10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO2气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

    （1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
    在该条件下，铁丝发生了              腐蚀，
    正极材料是      电极反应是                  
    （2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
    上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
               腐蚀，正极的电极反应为                                   
    ①总反应为：                                    ；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为：                                   若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
    ③                                                                  
    附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为         g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气       mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为           g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    （10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO2 气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm 的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入 约  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

    （1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明

    在该条件下，铁丝发生了               腐蚀，

    正极材料是       电极反应是                  

    （2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐

    上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了

                腐蚀，正极的电极反应为                                    

    ①总反应为：                                     ；① 反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，② 该反应的化学方程式为：                                    若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：

    ③                                                                   

    附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为          g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气        mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为            g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （附加题）（共10分）

    硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生右图所示的变化。

    （1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

    （2）在A点溶液的pH是多少？

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