下列叙述错误的是( )①热稳定性:H2O＞HF＞H2S ②硅元素在自然界中只有化合态.没有游离态③ⅠA.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体.说明盐酸比碳酸强.Cl 比S的非金属性强⑦C02.NH3分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸
⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
⑦C0₂、NH₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．

A、①③⑥⑦	B、②④⑥
C、②③④⑦	D、①⑤⑥

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,原子核外电子排布,化学平衡移动原理,硅和二氧化硅

专题：基本概念与基本理论

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②硅为亲氧元素；
③③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为过渡金属元素；
⑤氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解；
⑥比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性；
⑦化合物中H原子最外层电子数为2．

解答： 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HF＞H₂O，故错误；
②硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，故正确；
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为过渡金属元素，都为金属元素，故正确；
⑤氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解，HClO浓度减小，可促进平衡向正向移动，故正确；
⑥比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性，故错误；
⑦化合物中H原子最外层电子数为2，并不都为8，故错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、核外电子排布以及元素化合物等知识，综合考查学生的分析能力和基础知识的把握，难度不大．

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