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    20．自然界中三种单萜的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．①、③互为同分异构体B．②的分子式为C10H18O
    C．①能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．①、②、③都能与金属钠反应

    分析 A．①、③的分子式相同，但结构不同；
    B．根据结构简式确定分子式；
    C．①含有碳碳双键；
    D．①、②、③都含有羟基．

    解答 解：A．①、③的分子式相同，都为C10H20O，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
    B．由结构简式可知②的分子式为C10H20O，故B错误；
    C．①含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．①、②、③都含有羟基，则都可与钠反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．纯水具有微弱的导电性，是非电解质
    B．SiO2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氧化物
    C．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们均可用作食用碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．C、D、E的原子半径：C＞D＞E
    B．单质B不存在同素异形体
    C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
    D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉在足量盐酸中完全溶解，转移电子数为0.3 NA
    B．0.2 mol浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C．7.8 g Na2O2与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1NA
    D．NA个HF分于在标准状况下的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（　　）
    A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ka1（H2X）的数量级为10-7
    B．曲线N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$与pH的变化关系
    C．NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-）
    D．当混合溶液呈中性时：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．回答下列问题：
    （1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶质为N2H4•2H2O）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨水相似．
    ①N2H4的电子式为．②N2H4•2H2O在水中第一步电离的电离方程式为N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
    （2）以NH3 与CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
    则NH3 与CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气发生反应Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工业上为提高氯气利用率，实现氯元素的闭路循环和零排放，可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
    某研究小组以铜一铬复合金属氧化物为催化剂对定容体系HCl 与O2 在不同配比条件下进行催化氧化，得到不同温度条件下HCl 的平衡转化率如图1所示．
    ①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，温度为 360℃时 HCl 的平衡转化率为80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数 K=160L/mol
    ②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 时，HCl 平衡转化率随温度的降低变化不大，原因是350℃时HCl的转化率接近50%，根据投料比HCl：O2=8：l，此时O2的转化率已经接近100%，因此再降低温度，HC1的转化率也不会增大很多
    ③为了制备含氧量低的氯气，除了提高 HCl 和 O2投料比还可以采用的方法有降低温度、增大压强  （任写两条）
    （4）用图2的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4．锂锰电池是常用的一次电池，其中电解质是LiClO4，Li+通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
    ①M是H2SO4    （填化学式）．
    ②D电极反应式为NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于胶体的知识说法正确的（　　）
    A．Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象
    B．在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
    C．用丁达尔现象可鉴别溶液和胶体
    D．用过滤的方法可以分离溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
    （1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的浓硫酸13.6mL．（保留一位小数）
    （2）在配制过程中除了烧杯、量筒、玻棒外还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）若溶解后未经冷却就转移定容，所配得的溶液浓度偏大（选填“偏大、无影响或偏小”，下同）．（4）若量取浓硫酸所用量筒未用蒸馏水冲洗残余，则配得的溶液浓度无影响．

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