Question

【题目】已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A. T1时，v正>v逆

B. 正反应的△H＜0

C. a、b两点的反应速率va=vb

D. T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态。A、T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，A错误；B、当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，B正确；C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即va＜vb，C错误；D、0-T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，D错误，答案选B。