Question

【题目】在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PD>PB

D. 在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时v正＞v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

图象是“平衡时c(NO)与温度T的关系”曲线，说明曲线上的每个点对应的状态都是平衡状态，根据平衡移动原理分析。

A.根据题意曲线上每个点对应的状态都处于平衡状态，由图象可知随着温度的升高，c(NO)逐渐增大，说明升温平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，该反应的逆反应一定是吸热反应，则其正反应为放热反应即该反应的△H<0，A项错误；

B.该反应的平衡常数K=，由图象可知T1时c(NO)比T2时c(NO)小，说明T1时平衡正反应进行的程度比T2时大，所以平衡常数K1>K2，B项错误；

C. 由反应式C(s)+2NO(g)CO2(g)+ N2(g)可知反应前后气体分子数不变，在相同温度和容积下，容器中气体压强始终保持不变，所以PB=PD；由于C点对应状态的温度比B点对应状态的温度高，在相同气体分子数和相同容积时压强与温度成正比，所以C点气体压强比B点气体压强大，所以PB=PD<PC，C项错误；

D.B、D两点对应的温度相同，但D点未达到平衡状态，在保持条件不变时D点自动达到平衡状态即B点状态，因D点容器中c(NO)大于B点容器中c(NO)，说明D点将从正反应方向建立平衡，所以此时D点＞，D项正确；答案选D。