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15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B.标准状况下,18g的H2O中含有的电子数为10NA
C.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

分析 A.气体状况未知,无法计算气体的体积;
B.质量转化为物质的量结合1个水分子含有10个电子解答;
C.常温常压,Vm≠22.4L/mol;
D.1个镁原子失去2个电子生成+2价镁离子.

解答 解:A.气体状况未知,气体摩尔体积不确定,无法计算气体的体积,故A错误;
B.18g水的物质的量为:$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,含有电子数为10NA,故B正确;
C.常温常压,Vm≠22.4L/mol,无法计算氧气的物质的量,故C错误;
D.2.4g金属镁物质的量为$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol,失去的电子数为0.2NA,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测,所得结果如下,其中所得结果错误的是(  )
A.Mg+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、NO3-、OH-、HCO3-
C.OH-、CO32-、Cl-、K+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有机物M是苯的同系物,其结构为,则M可能的结构简式共有(  )
A.6种B.12种C.24种D.32种

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3.物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液,酸性最强的是(  )
A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.( NH42SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol;
(2)10g C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出a kJ热量,写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式:C2H6(l)+$\frac{7}{2}$O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-3akJ/mol;
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法不正确的是(  )
A.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO43,可加入铁粉,再过滤
B.SO2使溴水褪色,不能说明SO2具有漂白性
C.HCl、NO2溶于水都有化学键断裂,但不全属于化学变化
D.为除去CO2中少量的SO2,可使其通过饱和Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列描述的正确的是(  )
A.Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
B.过氧化钠的电子式为
C.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
D.二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列行为中符合安全要求的是(  )
A.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.实验时,将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某有机物链状分子中含n个-CH2-,m个,a个-CH3,其余为-Cl.则该有机物分子中Cl的个数为(  )
A.m+n+aB.m+2-aC.2n+3m-aD.m+2n+2-a

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