Question

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H₂SO₄的体积为                     

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用            mL量筒量取。

③将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的          里，并不断搅拌，目的是                      。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入              中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度                    处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：                            。

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将         ；

若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度        ；

操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度         。

（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？______________；

Answer 1

 (1)13.6mL；20；烧杯；

混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）

500mL容量瓶（未写500mL不得分）；

1～2cm；胶头滴管

（2）④处，溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中

（3）偏低、无影响、偏高

（4）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（1分）