Question

7．相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为36：69：92；这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比1：2：3．

Answer 1

分析 设钠、镁、铝的质量为1g，带入n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，根据2Na～H₂↑、Mg～H₂↑、2Al～3H₂↑计算生成氢气的物质的量，同温同压下产生的气体的体积比等于物质的量之比；设钠、镁、铝的物质的量均为1mol，根据化学方程式中的计量关系来求算．

解答 解：设钠、镁、铝的质量为1g，
n（Na）=$\frac{1g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，由2Na～H₂↑可知，生成n（H₂）=$\frac{1}{2}×\frac{1}{23}$mol=$\frac{1}{46}$mol，
n（Mg）=$\frac{1g}{24g/mol}$=$\frac{1}{24}$mol，由Mg～H₂↑可知，生成n（H₂）=$\frac{1}{24}$mol，
n（Al）=$\frac{1g}{27g/mol}$=$\frac{1}{27}$mol，由2Al～3H₂↑可知，生成n（H₂）=$\frac{1}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{1}{18}$mol，
同温同压下产生的气体的体积比等于物质的量之比=$\frac{1}{46}$mol：$\frac{1}{24}$mol：$\frac{1}{18}$mol=36：69：92；
设钠、镁、铝的物质的量均为1mol，根据化学方程式中的计量关系可知：
1mol钠，由2Na～H₂↑可知，生成n（H₂）=0.5mol，
1mol镁，由Mg～H₂↑可知，生成n（H₂）=1mol，
1mol铝，由2Al～3H₂↑可知，生成n（H₂）=$\frac{3}{2}$mol．
而相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比，故生成的氢气在同温、同压下产生气体的体积比为：0.5：1：$\frac{3}{2}$=1：2：3．
故答案为：36：69：92；1：2：3．

点评 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，明确2Na～H₂↑、Mg～H₂↑、2Al～3H₂↑的物质的量关系是解题的关键，注意同温同压下产生的气体的体积比等于物质的量之比．