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    7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
    ①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．
    A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

    分析 两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．

    解答 解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，
    两种元素的原子序数分别是a和b，
    若为AlF 3，则13=9+4，故①可能；
    若为NH3，则7+1=8，故②可能；
    若为AlCl3，则13+17=30，故③可能；
    若为SO3，则16=8+8，故④可能；
    显然①②③④都可能，
    故选A．

    点评 本题考查化合物中原子序数的关系，题目难度不大，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，本题中C2H6为学生思考容易遗漏的问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu恰好全部溶解，假设只放出NO气体，再向溶液中加入铜粉，不放出气体．
    （1）标准状况下放出NO气体的体积是4.48L；
    （2）原溶液中H2SO4的浓度至少应为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
    B．500℃、30　MPa下，将0.5　mol　N2和1.5　mol　H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3　kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6　kJ•mol-1
    C．已知在120℃，101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    D．25℃，101Kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式可表示为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室中关于物质的保存方法，错误的是（　　）
    A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置B．漂白粉可以敞口放置在空气中
    C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈碱性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH-用离子方程式表示）；
    NaHSO4溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是HSO4-电离大于水解（HSO4-电离大于水解、HSO4-水解大于电离、HSO4-只电离不水解或HSO4-只水解不电离）；
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+；
    （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是BCD（填写编号）；
    A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
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    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
    （5）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]＜0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H2SO4═HSO4-+H+电离出的H+抑制HSO4-的电离
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．B点，a=12.5
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    C．在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大
    D．在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-的水解程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（　　）
    A．这种元素的相对原子质量为m+n
    B．不能由此确定该元素的相对原子质量
    C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
    D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．标准状况下22.4LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了（　　）
    A．28gB．4.4gC．10.6gD．1.4g

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