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    有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（　　）
    A、2 8克
    B、1.52克
    C、3.4克
    D、2克
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=
    1
    2
    n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．
    解答： 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=
    1
    2
    n（HCl）=
    1
    2
    ×0.1L×1mol/L=0.05mol；
    用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，
    故选A．
    点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据体质信息正确判断反应后溶质组成为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的运用，试题培养了学生的化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（　　）
    A、相同B、盐酸多
    C、醋酸多D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线．

    请回答下列问题：
    （1）由A生成D的化学方程式为
     

    （2）由B生成C的反应类型是
     
    ；
    （3）由E生成F的化学方程式为
     
    ，反应类型
     
    ；
    （4）写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个
     
    ；
    （5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2，②体积比为1：1的NO和NO2，③体积比为1：1的NO2和O2，④体积比为4：3的NO和O2．分别置于完全相同的试管里，并倒置与谁操着，充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4，下列关系正确的是（　　）
    A、h1＞h2＞h3＞h4
    B、h4＞h3＞h1＞h2
    C、h4＞h1＞h3＞h2
    D、h2＞h3＞h1＞h4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2X+O2→2是原子利用率为100%的转化．下列对X的推断中不正确的是（　　）
    A、可使酸性KMnO4溶液褪色
    B、可使溴水褪色
    C、一定条件下，可用H2除去乙烷中的X
    D、与丙烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）；△H=-47.7kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （2）将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
     
    ．
    A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(HF)
      D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    （4）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列四种溶液：
    ①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
     
    +[H2CO3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

    实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
    物   质2，4，6
    熔点/℃    		沸点/℃
    乙   醇-11478
    乙   酸16.6117.9
    乙酸乙酯-83.677.5
    98%H2SO410338
    回答下列问题：
    （1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入
     
    （填仪器名称），用力振荡，静置，
     
    （填现象），然后将产物从
     
    口（填“上”或“下”）倒出．
    （3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
    化学键形成1mol化学键时放出的能量
    H-H436kJ
    F-F157kJ
    H-F568kJ
    A、H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1
    B、2 L HF气体分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的热量
    C、1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量小于543 kJ
    D、在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的总能量小于2 mol HF（g）的能量

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