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1.图中每一方格表示中学阶段相关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐,试填写下列空白:
物质X的名称是碳酸铵或碳酸氢铵,反应⑦中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3.

分析 X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体,应为弱酸铵盐,与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,则A为CO2、D为O2,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,可以推知X为NH4HCO3或(NH42CO3,C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO2,F与水反应得到G能与Cu反应生成NO,则G为HNO3,以此解答该题.

解答 解:X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体,应为弱酸铵盐,与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,则A为CO2、D为O2,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,可以推知X为NH4HCO3或(NH42CO3,C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO2,F与水反应得到G能与Cu反应生成NO,则G为HNO3,G为HNO3,可与铜反应生成NO,反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比2:3,
故答案为:碳酸铵或碳酸氢铵;2:3.

点评 本题考查无机物的推断,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,A、C为解答本题的突破口,然后利用转化关系推出各物质是解答本题的关键,题目难度中等.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.现有如下药品和装置:w克锌片(w<1g)、稀H2SO4、水,设计一个实验,测Zn的相对原子质量(假定实验是在标准状况下进行的).
(1)写出该反应的化学方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)所用装置的连接顺序为(填接口字母)DECBF;
(3)实验时用稀硫酸而不用稀硝酸,其理由是如果用稀硝酸,则会生成NO,会与装置中的氧气发生反应:2NO+O2=2NO2,导致气体体积减小;
(4)若量筒中收集到的水为v mL,反应时加入的稀硫酸为10 mL.实验结束后导管内的水按1mL计算,则反应产生的氢气为v-9mL.Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V-9}$;
(5)假如锌片含不与酸反应的杂质,实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值(填“偏大”、“偏小”、“不影响”,下同)偏大,;若气密性不好,测得值偏大,Zn与稀H2SO4的反应是放热的,若立即读数,会使测定的结果偏小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D四种短周期元素,且A、B、D为相邻的同周期元素,C、B同主族,B、C可形成共价化合物BC3和BC2,A的原子结构示意图如图,据此填空:
(1)A的元素名称为硅.
(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为O<S<P<Si.
(3)B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是(  )
A.a为HCl,b为H2OB.a为CO2,b为浓NaOH溶液
C.a为Cl2,b为饱和NaCl溶液D.a为NH3,b为浓NH4Cl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂:

已知酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子.
①A的结构简式是CH2=CHCH2Cl,
A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子;
②由丙烯生成A的反应类型是取代反应.
(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是CH2=CHCH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH=CH2+HCl.
(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为:碳60%,氢8%,氧32%.C的结构简式是CH3COOCH2CH=CH2
(4)下列说法正确的是(选填序号字母)acd.
a.C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b.C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d.E具有芳香气味,易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备.其中将甲醇与H分离的操作方法是蒸馏.
(6)F的分子式为C10H10O4.DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种.D和F反应生成DAP单体的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某铁矿石(只含金属氧化物和SiO2)溶于过量盐酸后,过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料.
(1)向上述滤液中可加入C来证明含有Fe2+
A.酸性KMnO4溶液   B.NaOH溶液   C.溴水    D.KSCN溶液+氯水
(2)若某铁矿石的质量为3.31g,溶于适量盐酸后,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,得2.40g Fe2O3,已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%,试计算:
①该铁矿石中铁的质量分数为50.8%;
②该铁矿石中铁的氧化物的化学式Fe3O4
(3)若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液,向其中加入含a mol NaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{4a-3b}{3}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关${\;}_{26}^{45}$Fe的说法中正确的是(  )
A.是一种新元素B.与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同素异形体
C.是一种新原子D.其中子数为26

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.下列各组物质混合后,最终有氢氧化钠生成的是②⑤⑧.
①Na与足量CuSO4溶液;
②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液;
③Ca(OH)2溶液与足量NaCl溶液;
④Na2O2与足量FeCl2溶液;
⑤Na与足量Na2SO4溶液;
⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液;
⑦Na2O与足量NaHCO3溶液;
⑧Na与足量Na2CO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
B.标准状况下,2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl键的数目为0.2NA
C.1.8g重水(D2O)只含有NA个中子
D.常温常压下,21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA

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