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    16．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应起始时速率：X=YB．反应消耗镁的量：X＜Y
    C．产生H2量：X＞YD．反应片刻后速率：X＞Y

    分析 相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，所含酸的物质的量相同，足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，据此分析．

    解答 解：A、相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液，X溶液中氢离子浓度比Y大，反应速率快，故A错误；
    B、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，消耗Mg的量相同，给B错误；
    C、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，故C错误；
    D、氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，X反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响反应速率的因素，注意相同浓度相同体积的一元强酸和弱酸与足量金属反应，生成氢气的量相同，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是（　　）
    A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的（　　）
    A．X与Y形成的化合物是离子化合物，且最外层电子均满足8电子结构的
    B．工业上通常采用电解Y的熔融氧化物的方法制得Y
    C．其离子半径大小：Z＞Y＞X
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．如表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是
    （　　）
    甲乙
    丙丁
    戊
    A．原子半径：甲＞乙
    B．丁和戊的原子核外电子数相差8
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁
    D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
    B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
    C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
    D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：[Fe2Al3（OH）aClb•zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.1000mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．
    （1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
    （2）实验室检验Fe3+常用的方法是向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．
    （3）通过计算确定PAFC的化学式[Fe2Al3（OH）9Cl3•3H2O]m（写出计算过程，m为聚合度，不必求出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：
    （1）称铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水    d．酸性 KMnO4溶液
    ②乙同学将气体Y通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （2）丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）

    ①认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，需在装置中添加M于c．
    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③若要测定限定体积气体Y中H2 的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2 体积的方法外，可否选用称量质量的（用中学化学实验室最常用的称量器具）方法否，理由是用托盘天平无法称量D或E的差量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．黑色金属材料是工业上对铁、铬和锰的统称，这三种金属都是冶炼钢铁的主要原料，回答下列问题．
    （1）基态铬原子有6个未成对电子；一价锰离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；晶体盐是一种配合物，化学式为Kx[Fe（CN）]Y•3H2O，该配合物中配体的化学式为CN-，与该配体互为等电子的分子有N2（举一例）．
    （2）酸性KMnO4能将甲苯氧化为苯甲酸，甲苯中碳原子的杂化轨道类型为sp3；甲酸苯酚酯是苯甲酸的同分异构体，但沸点比苯甲酸低得多，其原因是苯甲酸分子间存在氢键，熔点、沸点增大；
    高锰酸的结构式为它属于强（填“强”或“弱”）酸．

    （3）Fe3+是H2O分解的催化剂，已知下列键能数据；
    化学键H-OO-OO-O
    键能/（J．mol-1） 163 142 438
    ①1molH2O中含α键的数目为2mol．
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），该分解反应为放（填“放”或“吸”）热反应．
    （4）每个金属铬晶胞中有2个Cr原子，则晶胞中Cr原子的配位数为8；其晶胞边长为αcm，则铬单质约密度为$\frac{104}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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