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    （1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：  

    SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化

    的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。

    （2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：                                     ，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________   mol．

     

    SiO2  2:1      (2) 0.8   0.6

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

    ①、计算机芯片的主要成分是               ，(填名称)

    ②、光导纤维的主要成分是                ；(填名称)

     (2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛

    ①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；

    _________________________________________________________，

    ②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液

                                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为：

     

    试回答下列问题

    （1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为：

                    ▲            。

    （2）参考CO+2H2CH3OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是：                                                ▲                                       。

    （3）为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为           ▲         。

    （4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应，且各步转化率均为100%)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省深圳高级中学高一下学期期中化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
    ①、计算机芯片的主要成分是              ，(填名称)
    ②、光导纤维的主要成分是               ；(填名称)
    (2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
    ①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；
    _________________________________________________________，
    ②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液
                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城中学2010届高三年级第一次模拟考试化学试题 题型：计算题

    （10分）某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为：

    试回答下列问题
    （1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为：
                 ▲            。
    （2）参考CO+2H2CH3OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是：                                              ▲                                      。

    （3）为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为          ▲       。
    （4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应，且各步转化率均为100%)。

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    科目：高中化学 来源：江苏省2010届高三年级第一次模拟考试化学试题 题型：计算题

    （10分）某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为：

     

    试回答下列问题

    （1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为：

                     ▲             。

    （2）参考CO+2H2CH3OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是：                                                ▲                                       。

    （3）为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为           ▲         。

    （4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应，且各步转化率均为100%)。

     

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