Question

【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：

①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

请回答：

（1）仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__________。

（2）如将装置B改为装置C(如图)，可能会导致的后果是______________________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。

Answer 1

【答案】干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 镁屑

【解析】

（1）根据仪器构造可知仪器A的名称是干燥管。由于镁能与氧气反应生成氧化镁，则实验中不能用干燥空气代替干燥N2的原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应。

（2）如将装置B改为装置C，液溴会直接被压入三颈烧瓶中，从而导致反应过快大量放热而存在安全隐患。

（3）镁是金属，不溶于水，则步骤3中第一次过滤除去的物质是镁屑。