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    2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
    （1）只存在非极性键的分子是②；既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；只存在极性键的分子是①③⑨．
    （2）只存在单键的分子是①③⑤，存在三键的分子是②，只存在双键的分子是⑨，既存在单键又存在双键的分子是⑩．
    （3）只存在σ键的分子是①③⑤，既存在σ键又存在π键的分子是②⑨⑩．
    （4）不存在化学键的是⑧．
    （5）既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦；既存在离子键又存在非极性键的是④．（均填序号）

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．

    解答 解：（1）只存在非极性键是相同原子形成的化学键，非极键的分子是N2；既存在非极性键又存在极性键的分子是：H2O2、C2H4；只存在极性键的分子是：HCl、NH3、CO2，故答案为：②；⑤⑩；①③⑨；
    （2）只存在单键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三键的分子是②N2，只存在双键的分子是⑨CO2，既存在单键又存在双键的分子是⑩C2H4，
    故答案为：①③⑤；②；⑨；⑩；
    （3）只存在单键的分子都存在σ键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ键又存在π键的分子，分子必须含有双键和叁键，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4，
    故答案为：①③⑤；②⑨⑩；
    （4）不存在化学键的是稀有气体，故答案为：⑧；
    （5）既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在离子键又存在非极性键的是④Na2O2，故答案为：⑥⑦；④．

    点评 本题考查离子键、共价键、配位键等知识点，侧重考查基本概念，明确概念的内涵是解本题关键，注意配位键属于共价键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（　　）
    A．H3的摩尔质量是3g
    B．H3是氢元素的一种新的同位素
    C．H3分子中含有3个中子
    D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O2-＞Al3+；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
    （6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出m点发生反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
    （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是B（填标号）．
    A．水      　B．浓硫酸        C．碱石灰　　D．饱和食盐水
    （3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I2的含量（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体．；
    ③测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
    （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐（ClO2-）．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是C（填标号）．
    A．明矾   　B．碘化钾      C．硫酸亚铁        D．盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）．
    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp2、sp；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
    B．$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
    D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．相同温度下，1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3NA
    B．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 NA
    C．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2与水反应转移的电子数目为0.1NA

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