Question

按要求回答下列问题：

（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是____。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。

（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。

（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

 

Answer 1

（1）③④（2分） ①⑤（2分） ②⑥（2分）

（2）P4、BF3（2分）

（3）SO42- （1分） CO32-（1分）

（4）6（1分）　12 （1分） CaO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl （1分）

【解析】

试题分析： 由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，由分子构成的晶体属于分子晶体，由原子构成的晶体属于原子晶体，根据晶体的构成微粒判断晶体类型；属于离子晶体的是③④，属于分子晶体的是①⑤，属于原子晶体的是②⑥。对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，对于其它的看正负电荷分布是否重合. HCN 分子中分子不对称，电荷分布不均匀，为极性分子，P4分子中P-P键为非极性键，所以分子为非极性分子，SO3中硫元素化合价为+6价，硫原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子，PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子，BF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子。在硫酸根离子中，S采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键，硫酸根五个原子不在同一平面上，不会形成大π键 。在硫酸根里，S和O都是sp?杂化。硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，故硫酸根离子VSEPR模型为正四面体形。CO32-,中心原子C价电子数是4,带2个单位负电荷,O原子达到最外层稳定结构需要2个电子.那麼:n=1/2(4-(-2)-3*2)=0,m+n=3,所以是sp2杂化.氧化钙晶体以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片可知，钙离子的配位数是6，晶格能大小于离子带电量成正比，氧化钙晶体中，钙离子，氧离子的带电量大于氯化钠晶体中，钠离子，氯离子的带电量，导致氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能。

考点：考查了物质结构的相关知识点。