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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
    B．PM2.5 指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，属于胶体
    C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

    分析 A．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性；
    B．PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，大于胶体粒子的大小；
    C．焰色反应是某些金属在灼烧时会呈显不同的颜色；
    D．汽油、煤油为烃类物质，植物油的成分为高级脂肪酸甘油酯．

    解答 解：A．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性，所以双氧水、高锰酸钾溶液消灭病毒和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，故A正确；
    B．PM2.5的直径小于等于2.5微米（2.5×10-6米），胶体微粒的直径为10-9～10-7米，则PM2.5的颗粒物分散在空气中不能形成胶体，故B错误；
    C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；
    D．汽油、煤油为烃类的混合物，而植物油是酯类，它们的成分不同，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及消毒剂、PM2.5、焰色反应及油的分类等知识，题目难度中等，明确汽油、煤油、植物油的区别是解题的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水
    B．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
    C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
    D．新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a分液漏斗中的物质b圆底烧瓶中的物质c集气瓶中收集的气体d烧杯中的物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    C稀硝酸CuNO2H2O
    D稀盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一．NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应．

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
    （1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
    （2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体．
    （3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
    （4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
    （5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
    限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
    实验步骤实验操作现象实验结论
    1①②NaNO2具有氧化性
    2③④NaNO2具有还原性
    （6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强．
    已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
    ②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
    若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2（试剂自选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用．某同学对亚硝酸钠进行了相关探究．
    （一）查阅资料
    ①亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的结晶．
    ②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2．
    ③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体．
    （二）问题讨论
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe2+被NO2-氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能．若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是D．
    A．鸡蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小苏打     D．维生素C
    （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件．要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是HNO3酸化的AgNO3溶液．
    （三）实验测定
    为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL．
    （3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶．
    （4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）．当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时达到滴定终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；测得该样品中NaNO2的质量分数为$\frac{1.38V}{a}$%．
    （6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果偏大；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272 kJ/mol；②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol，则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）；△H=-859 kJ/mol
    B．25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3•H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    C．25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7（体积变化忽略），则有：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    D．比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向淀粉水解后的溶液中滴加银氨溶液未见银镜产生淀粉没有水解
    B混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性
    C向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHA溶液显碱性
    D相同的锌片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是Cl-对该反应起到促进作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620
    ①哪一时间段反应速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快．
    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
    A．蒸馏水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
    （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
    ②该反应达到平衡状态的标志是CD
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为3：1
    C．容器内气体压强保持不变
    D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
    ③2min内X的转化率为30%．
    ④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（　　）
    A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．无法判断

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