精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.常温下,分别将四块形状相同,质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生氢气速率最快的是(  )
A.400mL 2mol/L HClB.300mL 2mol/L H2SO4
C.100mL 3mol/L HNO3D.500mL 18.4mol/L H2SO4

分析 Fe与硝酸、浓硫酸反应不生成氢气,与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,且氢离子浓度越大,反应速率越快,以此来解答.

解答 解:Fe与硝酸、浓硫酸反应不生成氢气,可排除C、D选项,A、B中氢离子浓度分别为2mol/L、2mol/L×2=4mol/L,则B中反应速率最快,
故选B.

点评 本题考查反应速率的影响因素,为高频考点,把握物质的性质、浓度对反应速率的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意Fe与稀硫酸反应生成氢气,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应属于取代反应的是(  )
A.乙醇与浓H2SO4共热170℃B.乙烯使溴水褪色
C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合D.苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态N2O4.已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1   ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2   ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048kJ/mol
(1)上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是612kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染.
(4)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:
CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g) 已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示:
化学键C-HO-HC=OH-H
吸收热量(kJ/mol)414464803436
试通过计算得出该反应的△H=+162 kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.研究化学反应中的能量变化对研究能源问题有很大的帮助,请回答以下问题.
(1)利用芒硝(Na2 SO4•10H2O)的分解能把太阳能转化为化学能,起到蓄热的作用.
已知:Na2 SO4•10H2O(s)═Na2 SO4(s)+10H2O(1)△H=QkJ/mol,则Q>0.(填“>”、“<”或“=”)
(2)乙硼烷(B2H6)是一种高能燃料,已知25℃、101KPa 时,0.3mol B2 H6(g)在O2中完全燃烧,生成B2O3(s)和H2O(1),放出649.5kJ热量.B2H6(g)燃烧的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.
(3)已知在25℃、101kPa时:
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H 2=-394kJ/mol
则CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;D、E、F同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满.回答问题:
(1)写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2
(2)含有元素D的盐的焰色反应为黄色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量.
(3)由元素A、B、F组成的原子个数比9:3:1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为Al(CH33,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为Al(CH33+3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑.
(4)G与C可形成化合物GC和G2C,已知GC在加热条件下易转化为G2C,试从原子结构的角度解释发生转化的原因Cu2+离子外围电子排布式为3d9,而Cu+离子外围电子排布式为3d10,为全满稳定状态,所以Cu2O比CuO稳定.
(5)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为Cu3N,氮原子的配位数为6.若晶体密度为a g•cm-3,则G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm(写出数学表达式,阿伏加德罗常数的值用NA表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是(  )
A.S   Cl  的原子半径依次减小
B.Na  Mg 的失电子能力依次增强
C.O   F的气态氢化物的稳定性依次增强
D.Si   P  的最高价含氧酸的酸性依次增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列变化中,属于加成反应的是(  )
A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色
B.甲苯在一定条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
C.乙醇在一定条件下与氢溴酸反应生成溴乙烷
D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,其最高价氧化物对应水化物(常温下,浓度均为0.1mol•L-1)的pH和原子序数的关系如图所示.下列有关说法正确的是
(  )
A.简单离子半径:W>Z>Y>XB.简单氢化物稳定性:X>Z>W
C.制造镁合金时可以用X2作保护气D.化合物Y2Z2中存在离子键和共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有(  )
A.乙烷B.甲苯C.ClO3-D.SO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案