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    8．锌银电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列有关化学电池的说法正确的是（　　）
    A．该电池又称纽扣电池，是可充电池，适用于大电流连续放电
    B．该电池属于碱性电池，放电过程中，锌失去电子生成锌离子，向负极移动
    C．该电池在放电过程中，正极的pH变大
    D．该电池的负极反应式：Zn-2e-=Zn2+

    分析 根据元素化合价知，放电时，锌失电子而作负极，反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，氧化银作正极，正极上发生还原反应，反应为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，充电时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，放电时正、负极电极反应式与充电时阳极、阴极上电极反应式正好相反．

    解答 解：A、该电池又称纽扣电池，是可充的二次电池，但是不适用于大电流连续放电，故A错误；
    B、该电池属于碱性电池，放电过程中，锌失去电子生成锌离子，向正极移动，故B错误；
    C、该电池在放电过程中，正极反应为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，正极的pH变大，故C正确；
    D、该电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，明确电池正负极、阴阳极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
     I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
     II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
    A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
     ①羰基硫（COS）的电子式为：．
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA
    C．常温下，100 mL 1 mol•L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
    D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    （1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是检查装置的气密性，具体操作和现象为关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡后，停止加热，D中导管形成一段液柱．
    （2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
    （3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
    （4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
    （5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
    由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．若1mol•L-1HF溶液中H+数目为NA，则等体积的2mol•L-1HF溶液中H+数目为2NA
    B．44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
    C．36g3H2中含有的中子数目为24NA
    D．2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
    A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．能支持该观点的下列描述是（　　）
    A．氢氧化铝能溶于强碱溶液B．铝片能与盐酸反应生成氢气
    C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由黄铜矿（CuFeS2）制取铜的简单流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原
    B．熔炼过程中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    C．铜的电解精炼过程中纯铜做阳极
    D．上述冶炼过程产生大量SO2，通常用饱和NaHSO3溶液吸收

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