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    19．在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂．
    ①1mol N2 +3mol H2 ； ②2mol N2 +3mol H2 ③1mol N2+4mol H2；④1mol N2 +4mol H2+0.5molNH3
    在700K时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是②①③④．

    分析 增加反应物的投料，该反应物的转化率降低，其余反应物转化率增加，对比①②、①③、③④的投料得到转化率的大小关系．

    解答 解：①②对比，②相当于增加了氮气的投料，所以氢气的和转化率增大，即②＞①；①③对比，③相当于增加了氢气的投料，所以氢气的转化率降低，所以①＞③；③④对比，④相当于多投入氨气，平衡逆向进行，氢气的转化率降低，所以③＞④，综上得到H2的转化率由大到小的顺序是②①③④，故答案为：②①③④．

    点评 本题考查学生化学平衡移动的影响知识，注意增加反应物的投料对反应物的转化率的影响是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用乙醇萃取碘水中的碘
    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    D．光导纤维是将太阳能转化为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，下列关于混合气体的描述不正确的是（　　）
    A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol
    B．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1：1
    C．反应后的混合气体含有O2和CO2
    D．反应后O2的物质的量比反应前的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室中有两种NaOH溶液，其中甲溶液物质的量浓度未知，乙溶液物质的量浓度为3mol/L，二者均未变质，用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合，不计体积变化，得到400mL丙溶液，丙溶液中加入600mL 1mol/L盐酸后呈中性．
    （1）求甲溶液物质的量浓度；
    （2）求丙溶液物质的量浓度；
    （3）若丙溶液密度为1.2g/mL，那么丙溶液中溶剂质量是溶质质量的多少倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，1OO℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3．

    请回答：
    （1）装置A中反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
    （2）装置F中所加的试剂为浓硫酸或浓H2SO4．
    （3）导管b的作用为平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；
    装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体、判断实验过程中导管是否被产品堵塞
    （4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为排尽实验装置中的空气
    （5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底
    （6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为③ （填序号）．
    ①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列方法可以证明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是②③⑤
    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
    ②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂；
    ③反应速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）时；
    ④C（HI）=c（H2）=c（I2）=2：1：1且保持不变；
    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．取3mL 5mol．L-1H2 O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c（H2O2）降为1mol/L．下列说法不正确的是（　　）
    A．2 min内，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
    B．MnOp是催化剂，能加快H2 O2的分解速率
    C．升高温度或增大H2 O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率
    D．若将5 mol•L-1 H2O2溶液的体积增至6 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的负极（填“正”或“负”），负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，用这种方法处理SO2废气的优点是利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．工业流程如下：

    ①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    ②下列有关说法正确的是abcd．
    a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    b．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
    c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    d．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出．
    ④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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