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    (08广东实验中学三模)某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)  B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）

    A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动

    B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

    C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加

    D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

    答案：AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08广东实验中学三模）（7分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

     
     


      

     

     

     

     

     

    （1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）

    仪器编号

    a

    b

    c

    d

    e

    名称

    试管

    溶量瓶

    集气瓶

    碱式滴定管

    普通漏斗

    改正的名称

     

     

     

     

     

    （2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出

    ①                                 ；②                                 。

    （3）丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。

     

    教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08广东实验中学三模）（11分）某课外活动小组用蜡烛通过下列装置进行实验。实验完毕后，他们写成了下面的实验报告，请你协助他们完成。

    ⑴ 实验目的：                                                       。

    ⑵ 实验装置与药品：装置如上图；药品有蜡烛、             、             。

    ⑶ 实验步骤：

    ① 分别称量装置Ⅱ（含药品）的质量 m1 和装置Ⅲ（含药品）的质量 m2。

    ② 按如图所示的装置连接好仪器，并将蜡烛放置在装置中倒置漏斗的下方。

    ③ 点燃蜡烛，打开自来水龙头抽吸蜡烛燃烧产生的气体（热的混和气体分别在装置Ⅱ、Ⅲ中被吸收）。

    ④ 蜡烛燃烧大约 5min 后，熄灭蜡烛，待装置Ⅱ和Ⅲ ___________后，分别称得质量为m3、m4。

    ⑤ 采用相同的时间但不点燃蜡烛的情况下重复上述实验。

    ⑥ 计算：蜡烛中碳、氢元素原子物质的量之比的数学表达式为：____________（取用①、④中的数据）。

    ⑷ 几点说明：

    ① 将实验装置中的Ⅱ、Ⅲ对调，并分别装入用无水CuSO4和澄清石灰水，该装置又可用于定性检测                                          。　

    ② 步骤⑤的目的是                                                    。　

    ③ 装置Ⅳ是与自来水龙头相接即成一种抽气装置，控制装置Ⅳ中自来水的进水速度可以调节抽气速度。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08广东实验中学三模)碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

     
     

     

     

     

     

     

     

     

    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+

     

    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH      （填“大”或“小”）该流程可与__（填工业生产名称）联合，生产效益更高。

    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为              ，这样设计的目的和原理是                  

    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是           。

    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是                                  ，溶液的pH不能过低的原因是                                  。

    （（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

    其中工艺A的优点是                                  。（答对1个即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08广东实验中学三模）

    （10分）TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如下图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：

    下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。

     

    表1

    n(酸)n(醇)

    15.0

    15.5

    16.0

    16.5

    17.0

    酯化率/%

    95.1

    96.3

    97.0

    97.4

    97.2

    表2

    时间/h

    0.5

    1.0

    2.0

    3.0

    5.0

    酯化率/%

    40.0

    70.2

    94.3

    97.4

    97.4

    表3

    温度/℃

    130

    140

    145

    150

    160

    酯化率/%

    89.5

    96.2

    97.4

    97.4

    97.2

    试回答下列问题

    （1）酯化反应适宜的条件n(酸)∶（醇）、时间/h、温度/℃分别是：         (选填序号)。

    A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

    C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

    （2）温度太高酯化率降低的可能原因是

                                 

    （3）TBC的一种标准谱图如右，它是        

    （A、1H-NMR图谱  B、红外光谱  C、质谱）

    （4）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                                 。（5）柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如下转化：

    A可能的结构式为：     （只写一种）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08广东实验中学三模）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

    （1）下列说法正确的是              （选填序号）。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同     

    B．第一电离能：As＞Ga

    C．电负性:As＞Ga                                    

    D．砷和镓都属于p区元素

    E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

    （2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为：                        。

    AsH3空间形状为：             (CH3)3Ga中碳镓键之间的键角为：            。

    （3）Ga的核外电子排布式为：               。

    （4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：               。

    （5）请预测AsH3的两种化学性质：             

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