【题目】研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释不正确的应该是
A. 青菜中含有维生素C
B. 维生素C具有还原性
C. 致人中毒过程中砷发生还原反应
D. 砒霜是氧化产物
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【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A. 15g甲基(—CH3)中含有电子的数目为10NA
B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
C. 标准状况下,2.24L辛烷中含有的碳原子数为0.8NA
D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA
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【题目】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:
(1)为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。
②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂,_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
(6)干燥时需低温干燥,温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。
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【题目】节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应是化学变化
D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧
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【题目】下列说法中错误的是()
A. 甲烷与乙烯共lmol,完全燃烧后生成2molH2O
B. 光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
C. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D. 乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色
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【题目】在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡:H2(g)+I2 (g) 2HI(g),测得HI的转化率为a%。其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%,则a、b的关系为
A. a>b B. a<b C. a=b D. 无法确定
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【题目】【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
B. 常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
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【题目】下图是一个电化学过程的示意图,请回答下列问题:
(1)图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________
(4)乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g,甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。
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【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录卡如下,则卡片上的描述合理的是( ) 实验后的记录:
①Zn为正极,Cu为负极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则产生5.6L气体
⑤电流的流向是:Cu→Zn
⑥负极反应式:Cu﹣2e﹣═Cu2+ , 发生氧化反应.
A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥
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