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在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( )
A.1:1
B.5:1
C.1:5
D.3:1
【答案】分析:5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化;KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原.
解答:解:由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知,
KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化,而KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原,
由方程式可知,n(KCl):n(KClO3)=5:1,
被氧化与被还原的都是Cl,其物质的量之比等于质量之比,
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5:1,
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?沈阳三模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO33+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在
温度较低
温度较低
(填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)K2FeO4具有强氧化性的原因
K2FeO4中铁元素化合价为+6价,易得电子
K2FeO4中铁元素化合价为+6价,易得电子

(4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL),它的物质的量浓度为
10mol/L
10mol/L

(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是
AC
AC

A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品
KNO3、KCl
KNO3、KCl
(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途
KNO3可用于化肥,炸药等
KNO3可用于化肥,炸药等

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浦东新区一模)KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火.
(1)实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后,停止加热,残留物质的质量变为63.0g,则参加反应的KClO3的质量是
49g
49g

(2)有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸,加热充分反应,发生的反应如下:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(标准状况下,假设Cl2无损耗).则残留物中各种物质的质量是
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g

(3)实验室制取氧气时,若MnO2过少,则同时发生4KClO3
3KClO4+KCl.现取98g KClO3和少量MnO2,充分加热(MnO2不变化),若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13,则标准状况下收集到O2多少升?
(4)工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).实验室模拟KClO3制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少?(用小数表示,保留3位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?辽宁一模)[化学--选修2化学与技术]
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:

已知:①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO33+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在
温度较低
温度较低
(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取C12的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

(4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL),它的物质的量浓度是
10 mol/L
10 mol/L

(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?湛江二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:

(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3.写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式
6KOH+3Cl2
 加热 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O
6KOH+3Cl2
 加热 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O
,该反应的氧化产物是
KClO3
KClO3

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是
AC
AC
(填编号).
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净.
用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净.

(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:
FeO42-+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸钾(K2FeO4)是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:精英家教网
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO33+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题:(1)该工艺应在
 
(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行,
(2)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
 

(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
 
,②为下一步反应提供反应物,
(4)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是
 
 (写化学式),
(5)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出该电池充电时阳极的电极反应式
 

②下列叙述正确的是
 
  (填字母)
A.Zn电极在放电时作负极,发生氧化反应
B.该电池放电时,K+向负极移动
C.放电时正极有1mol K2FeO4被还原,则转移3mol电子
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液(用惰性电极),当阴极质量增加2.16g时,被电解溶液的pH为
 
(溶液体积变化忽略不计).

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