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【题目】如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液,下列说法错误的是(   )

A. OA段的反应离子方程式为:2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4

B. AB段的离子方程式只有:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O

C. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物

D. B点溶液为KAlO2溶液

【答案】B

【解析】AOA段加入BaOH2后沉淀物质的量达最大,反应的化学方程式为2KAlSO42+3BaOH2=K2SO4+3BaSO4↓+2AlOH3↓,离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2AlOH3↓+3BaSO4A项正确;BAB段加入BaOH2AlOH3溶解SO42-继续沉淀,反应的离子方程式有:AlOH3+OH-=AlO2-+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4B项错误;C根据上述分析,A点沉淀为AlOH3BaSO4的混合物,C项正确;DBAlOH3完全溶解,总反应为KAlSO42+2BaOH2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2OB点溶液为KAlO2溶液D项正确;答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.1 mol CH4的质量为16 g/mol

B.N2的摩尔质量为28g

C.0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023

D.标准状况下,1 molH2O的体积为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应。

1一定条件下COH2 可合成甲烷反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是_________

②已知H2(g)CO(g)CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol890.0kJ/mol

写出CO H2 反应生成CH4 CO2 的热化学方程式:_____________

2工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制备甲醇的两个反应中:反应优于反应原因为______________

②一定温度下在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应,开始时容器体积为2LCO CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡,则反应1的化学平衡常数为____________

③恒温恒容条件下在密闭容器中等物质的量的通入CO2 H2下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是___(填标号)

A.容器内CO2的体积分数不再变化

B.CO2H2转化率的比值不再变化

C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键,同时断裂3NAH-H

D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5且保持不变

3甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等),用电器为惰性电极电解装置,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。

①当除去1molCN-时,图1两边质量差为__________g.

②负极电极反应式为__________.

4工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响效率看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )

A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,会发生如下反应(未配平):Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H。下列说法正确的是( )

A. 反应后溶液的pH降低 B. 该反应中起氧化作用的是Mn2+

C. 反应中有1 mol还原剂参加反应,则转移的电子为4 mol D. 该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是:( )

A. 三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物

B. 硬铝是一种铝合金,其硬度相当于钢材,可用于制做门窗框架,它比纯铝熔点高

C. 三者的单质在一定条件下都能与水反应生成H2

D. 将用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯外焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,铝箔熔化但不落下,说明氧化铝致密且熔点高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是

A. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

B. 反应中Na2O2是氧化剂

C. 生成1 mol Na2FeO4,有6 mol电子转移

D. Na2FeO4Fe+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌,又能在处理水时产生胶体净水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为

组别

X

Y

Z

W

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Fe

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)3

D

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A. 铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe4HNO3=Fe3NO↑2H2O

B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H4IO2=2I22H2O

C. 溶液中滴加少量浓,溶液变为黄色:Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黄色)2H

D. 向水杨酸()中滴加溶液,放出无色气体:2HCO32CO22H2O

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