【题目】如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液,下列说法错误的是( )
A. OA段的反应离子方程式为:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. AB段的离子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B点溶液为KAlO2溶液
【答案】B
【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大,反应的化学方程式为2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,A项正确;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO42-继续沉淀,反应的离子方程式有:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,B项错误;C,根据上述分析,A点沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物,C项正确;D,B点Al(OH)3完全溶解,总反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,B点溶液为KAlO2溶液,D项正确;答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A.1 mol CH4的质量为16 g/mol
B.N2的摩尔质量为28g
C.0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023个
D.标准状况下,1 molH2O的体积为22.4 L
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【题目】在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应。
(1)一定条件下,CO与H2 可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是_________
②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。
写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式:_____________。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ,原因为______________。
②一定温度下,在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ,开始时容器体积为2L,CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡,则反应1的化学平衡常数为____________。
③恒温恒容条件下,在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2, 下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)
A.容器内CO2的体积分数不再变化
B.当CO2和H2转化率的比值不再变化
C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键,同时断裂3NA个H-H键
D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5,且保持不变
(3)甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等),用电器为惰性电极电解装置,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。
①当除去1molCN-时,图1两边质量差为__________g.
②负极电极反应式为__________.
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol,科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____。
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是___________。
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【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液
C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液
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【题目】向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,会发生如下反应(未配平):Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+。下列说法正确的是( )
A. 反应后溶液的pH降低 B. 该反应中起氧化作用的是Mn2+
C. 反应中有1 mol还原剂参加反应,则转移的电子为4 mol D. 该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失
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【题目】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是:( )
A. 三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物
B. 硬铝是一种铝合金,其硬度相当于钢材,可用于制做门窗框架,它比纯铝熔点高
C. 三者的单质在一定条件下都能与水反应生成H2
D. 将用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯外焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,铝箔熔化但不落下,说明氧化铝致密且熔点高
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是
A. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
B. 反应中Na2O2是氧化剂
C. 生成1 mol Na2FeO4,有6 mol电子转移
D. 在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌,又能在处理水时产生胶体净水
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【题目】下列各组物质中,不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为
组别 | X | Y | Z | W | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
B | Na | Na2O2 | Na2CO3 | NaCl | |
C | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Fe(OH)3 | |
D | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A. 铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2O
C. 向溶液中滴加少量浓,溶液变为黄色:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
D. 向水杨酸()中滴加溶液,放出无色气体:+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
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