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    12．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
    B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
    C．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
    D．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    分析 A．盐酸与次氯酸反应生成氯气；
    B．用乙醚提取青蒿，为萃取过程；
    C．降低废水中的有机物可防止水体的富营养化；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．

    解答 解：A．洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，故A错误；
    B．用乙醚提取青蒿，将有机物分离出来，为萃取过程，故B错误；
    C．废水中的有机物可导致水体富营养化，降低废水中的有机物可防止水体的富营养化，故C正确；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
    C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX是形成化合物类最多，它一气态氧化物能产生温室效应
    YY是地壳中含量最多的元素
    ZZ和Y形成一化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气来源
    VV的单质是淡黄色固体，是黑火药一主要成分
    W日常生活中应用最广泛的金属之一，且W有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性
    （1）X位于第二周期IVA族．W的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）Y、Z、V对应简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．（书写离子符号），写出Z2Y2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体．请写出化学反应方程式：
    （4）已知W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ•mol-1
    3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ•mol-1
    W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ•mol-1
    则相同，反应WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）△H=+7.3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol•L-1盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2：n1=3：2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．0a段反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-
    B．原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3
    C．b点时生成的CO2的物质的量为0.1 mol
    D．b点时HCO3-物质的量为0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．容量瓶洗净后未干燥
    B．移液后烧杯未洗涤
    C．定容时俯视读数
    D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极．实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）
    A．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高
    B．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法电解
    C．断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
    D．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为2H++2Cl-  $\stackrel{电解}{→}$  H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又是吸热反应
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电精炼
    ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
    ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．甲可用于研究沉淀的转化，可比较出Ksp（BaSO4＞Ksp（BaCO3）
    B．乙中X为无水CaCl2，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO2的收集
    C．丙装置可定量测定H2O2的分解速率
    D．丁可用于证明实验中生成了乙烯

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