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    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙
     
     丙
     
     F
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水反应
     

    ②D和G的水溶液反应
     

    ③物质D和气体乙反应
     

    （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在
     
     之间，验证的简单方法是：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：金属单质A是食盐中的元素，能与水反应得到气体甲，则A为Na，甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，红褐色沉淀C为Fe（OH）3，则G含有Fe3+，结合转化关系可知，B为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：金属单质A是食盐中的元素，能与水反应得到气体甲，则A为Na，甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，红褐色沉淀C为Fe（OH）3，则G含有Fe3+，结合转化关系可知，B为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，
    （1）由以上分析可知，乙为Cl2，丙为HCl，F为FeCl2 ，故答案为：Cl2；HCl；FeCl2 ；
    （2）①为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ②D和G的水溶液反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    ③物质D和气体乙反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体，得到氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象，
    故答案为：1-100nm；是否有丁达尔现象．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，物质的颜色是推断突破口，难度中等，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（　　）
    A、1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气
    B、与丁烷互为同分异构体
    C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、分子式为C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol．
    （1）所得溶液中Cl-的物质的量为
     
    mol．
    （2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是
     
    L．（写出计算过程，下同）
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．维生素C的结构如图1，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中．请回答以下关于维生素C的问题．
    （1）维生素C的类别是
     
    （填序号）．
    A．芳香族化合物    B．酚类化合物   C．醛类化合物    D．酯类化合物
    （2）请写出维生素C的含氧官能团的名称
     
    ．
    （3）关于维生素C说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
    B．能使FeCl3溶液呈紫色
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol维生素C能与2mol H2反应
    Ⅱ．化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如图2：
    （1）化合物I的化学式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是
     
    ．
    （3）1mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．
    （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）异黄樟油素（）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
     
    ；
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，则平衡常数K=
     
    （小数点后保留3位）；
    ①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填字母）；
    A．加入催化剂　         B．降低温度
    C．缩小容器体积　       D．增加CO2的量
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+
     
    mol、SO42-
     
    个．
    （2）某硫酸钠溶液20mL中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度是
     
     mol/L．
    （3）5molCO2的质量是
     
    克；在标准状况下所占的体积约为
     
    L；所含氧原子的数目约为
     
    个．
    （4）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是
     
    ，X的相对原子质量是
     
    ，该物质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质化学式：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    F
     
    G
     
    I
     
    J
     

    （2）写出下列物质间反应的化学方程式：
    A+B
     
    F+CO2
     
    D+E
     
    I+J
     

    （3）写出下列反应的离子方程式G+I
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作能实现的是（　　）
    A、用氨水清洗做过银镜反应的试管
    B、向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体
    C、将2%的NaOH溶液4至5滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在
    D、已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（　　）
    A、熔点低B、易导电
    C、密度小D、化学性质活泼

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