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    7．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子不存在非极性键
    D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

    分析 共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．

    解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
    B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；
    C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C错误；
    D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查分子结构与化学键，注意判断共价键的一般规律及乙烯的平面结构，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知相同浓度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓
    B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
    C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
    D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应物的浓度B．温度、压强以及反应物的接触面积
    C．催化剂D．参加反应的物质本身的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（　　）
    A．Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B．K+   Na+   Cl-    HCO3-
    C．Fe2+   K+    NO3-   SO42-D．K+   Ba2+  NO3-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溶液配制是中学生应该掌握的基本实验操作．
    （1）实验需用约10%H2O2溶液l00mL，现用市售30%（密度近似为lg/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀
    （2）某同学在实验室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：
    ①在配制溶液时，除选用托盘天平（带砝码）、容量瓶、小烧杯、胶头滴管外，还需要的实验仪器有玻璃棒、药匙．
    ②请你说出该同学定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，然后改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    ③若在溶液配制过程中出现以下操作，会造成溶液浓度偏低的是（填代号）acd．
    a．称量NaOH固体时间过长
    b．容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥
    c．在转移溶液时，有少量液体溅出
    d．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

    （1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

    写出c分子的空间构型为正四面体，d分子的结构简式．
    （2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
    ①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有7个．
    ②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷（命名）．
    ③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n=4_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
    （3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为，Na在F单质中燃烧的产物是Na2O2．
    （4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH，其与Q的单质反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在某温度时，将1 mol A和 2 mol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，
    （1）C的反应速率为0.2mol/（l•min）；．
    （2）哪些方法可以提高反应速率①③．
    ①升高温度      ②通入稀有气体     ③加催化剂      ④增大A的质量
    （3）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是②③⑤．
    ①混合气体的压强                   ②混合气体的密度
    ③B的物质的量浓度                 ④气体总物质的量
    ⑤混合气体的平均相对分子质量       ⑥v（C）与v（D）的比值为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（　　）
    ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al   ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3  ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．
    A．除⑥外B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外D．除①、②、③、④、⑤外

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）③是什么元素N  （用元素符号表示）．
    （2）请写出⑦的原子结构示意图．
    （3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：
    （4）⑤与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑤＞⑨（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）⑥与⑦两种元素中，金属性较强的元素是Na（用元素符号表示）．
    （6）⑥的单质与④的单质在加热时的化学反应方程式．2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

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