将金属晶体的密堆积方式、对应的晶胞、配位数及其实例进行连线。
密堆积方式 对应的晶胞 配位数 实例
A1型 体心立方 8 Zn
A2型 六方 12 Ag
A3型 面心立方 12 Fe
科目：高中化学 来源： 题型：
下列性质适合于分子晶体的是( )
A．熔点1 070°C，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31°C，液态不导电，水溶液导电
C．难溶于CS2，熔点1 128°C，沸点4 446°C
D．熔点97.81°C，质软导电，密度0.97 g·cm－3
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示。若铁原子的半径为1.27×10－10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为____________m。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与
成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是( )
| 晶格能/kJ·mol－1 | 离子半径/pm | |
| ① | LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 | Li＋ Na＋ K＋ 60 95 133 |
| ② | NaF NaCl NaBr NaI 915777 740 693 | F－ Cl－ Br－ I－ 136 181 195 216 |
| ③ | KF KCl KBr KI 812 708 676 641 |
A.晶格能的大小与离子半径成正比
B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质的熔、沸点高低比较不正确的是( )
A．金刚石>二氧化硅>晶体硅
B．MgO>MgCl2>NaCl
C．金刚石>食盐>干冰
D．H2Se>H2S>H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
石墨晶体具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是( )
A．原子晶体 B．金属晶体
C．分子晶体 D．混合键型晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋_______颜色(填“无”或“有”)。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
，对其所存在的共价键，下列说法正确的是( )
A．4个σ键
B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键
D．3个σ键，1个π键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO↑，反应过程中，断裂的化学键只有____________。形成的化学键是__________________________。
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