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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量           B.溶解   C.转移      D.定容

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
①③④
①③④
 (填序号).
①配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
Ⅱ.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空[右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]:
(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解.所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有
坩埚钳
坩埚钳
酒精喷灯
酒精喷灯
玻璃棒
玻璃棒

(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液.为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物得到Ba(OH)2固体,写出所进行的主要操作步骤的名称
趁热过滤
趁热过滤
冷却结晶
冷却结晶
、过滤;
(3)将(2)中得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞,通入CO2,请简述Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法
当观察到溶液红色刚好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀
当观察到溶液红色刚好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀
;     
(4)滤出碳酸钡沉淀,经
洗涤、干燥
洗涤、干燥
后即得到纯净的碳酸钡.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液; ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体; ④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化; ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体; ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体; ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程; ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案.
方案一准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量.
(1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用指示剂是
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

方案二准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量.

(2)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是
②④⑤①③
②④⑤①③
(填仪器下方序号),①中的进气口为
A
A
(填“A”或“B”)
(3)装置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等气体
除去O2中混有的CO2等气体

(4)在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时,请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
将样品与过量水反应,测产生O2的体积
将样品与过量水反应,测产生O2的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的­­是_   _

为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

用托盘天平称取10. 4 g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量

配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥

以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定

测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数

Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137。在

被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购。碘片和碘盐相关信息:

碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。

碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶

液,总反应方程式为:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。

   Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O32-(无色)→2I+ S4O62-(无色)。回答下列问题:

(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    (填“有”、“无”)作用。

(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为_                                ___;阴极附近pH值     (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:

①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的

淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为                           

②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,

该加碘食盐中KIO3的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为       (填“合格”或“不合格”)产品。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省成都市树德协进中学高二5月月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(14分)Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的­­是_   _
为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
用托盘天平称取10.4 g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137。在
被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购。碘片和碘盐相关信息:
碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。
碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  
KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶
液,总反应方程式为:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O32-(无色)→2I+ S4O62-(无色)。回答下列问题:
(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘   (填“有”、“无”)作用。
(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为_                                ___;阴极附近pH值     (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的
淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为                           
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,
该加碘食盐中KIO3的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为      (填“合格”或“不合格”)产品。

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科目:高中化学 来源:2013届四川省成都市高二5月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的­­是_    _

为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

用托盘天平称取10. 4 g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量

配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥

以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定

测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数

Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137。在

被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购。碘片和碘盐相关信息:

碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。

碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶

液,总反应方程式为:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。

   Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O32-(无色)→2I+ S4O62-(无色)。回答下列问题:

(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则127和碘131的原子结构中不相同的是       ;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    (填“有”、“无”)作用。

(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为_                                 ___;阴极附近pH值      (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:

①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的

淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为                           

②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,

该加碘食盐中KIO3的含量为           mg/kg。由此可判定该食盐为       (填“合格”或“不合格”)产品。

 

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