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    2．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．氧元素的相对原子质量是$\frac{12a}{b}$
    B．1 mol该氧原子质量是aNA
    C．xg该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$，即物质的量为$\frac{8x}{a{N}_{A}}$
    D．yg该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

    分析 A．某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值；
    B．NA个氧原子的质量就是1mol该原子质量；
    C．氧原子的质子数为8，1个氧原子所含的电子数是8个；
    D．氧原子的中子数不一定为8．

    解答 解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．氧原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$，但该值也不是氧元素的相对原子质量，故A错误；
    B．氧原子的质量为ag，NA个氧原子的质量为aNAg，故B错误；
    C．一个该氧原子的质量是a，xg该氧原子个数为$\frac{x}{a}$，1个氧原子所含的中子数是8个，则xg该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$，含有电子的物质的量为$\frac{8x}{a{N}_{A}}$，故C正确；
    D．氧原子有多种同位素，其中子数不一定是8，故D错误．
    故选C．

    点评 本题物质的量的计算，题目难度不大，明确原子的原子量与元素原子量的区别为解答关键，注意掌握原子构成、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后：
    （1）若向所得溶液中加入0.1molCuO后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程的离子反应方程式为2Cu2++2H2O═2Cu+4H++O2↑，电解过程中产生的气体的质量为1.6g．
    （2）若向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、重结晶B．分液、蒸馏、萃取
    C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，己知X2气体占空气体积分数的78%，X与Y相邻，Y与W也相邻，Z原子M层电子数比K层少1．
    （1）X是N，Y是O，Z是Na（填元素符号）
    （2）用电子式表示Y元素与Z元素的化合物的形成过程
    （3）Z2Y2和WY2两种物质反应生成含有Z、Y、W三种元素的化合物，写出该反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）已知如下热化学方程式：
    ①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1　　
    ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2　　
    ③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3　　
    △H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
    （2）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在密闭容器中投入足量的MnCO3，一定条件下发生反应：
    MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．
    在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2aMPa．

    ①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
    ③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是AB（填代号）．
    A．平衡常数K　　　　　B．c（CO2）C．n（CO2）　　　D．m（MnCO3）
    （4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K的数值为0.5mol．L-1．
    （5）试写出难溶物MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol羟基含10 NA个电子
    B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子总数为0.5NA
    C．1 mol聚乙烯含有的原子总数目为6NA
    D．20℃时，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若元素A的原子序数为a，则元素B的原子序数为（　　）
    A．a-4B．a+3C．a+3D．a+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．               
    （1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升高温度；t3使用催化剂；t4减小压强；
    （2）物质A的体积分数最大的时间段是t5～t6；
    （3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是t2～t3、t3～t4；
    （4）反应速率最大的时间段是t3～t4．
    （5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系K0＞K3=K5．

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