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    6．将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余6mL气体，则原混合气体中NO的体积为（　　）
    A．1mLB．4mLC．5mLD．7mL

    分析 二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，利用差量法计算参加反应的二氧化氮体积，再根据质量守恒计算一氧化氮的体积．

    解答 解：设一氧化氮为xml，二氧化氮为yml，因为一氧化氮与水不反应，所以不会引起气体体积变化，二氧化氮与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，依据方程式可知：
    3NO2+H2O═2HNO3+NO△V
     3                  3-1
     y                （10-6）mL
    解得：y=6，则x=4，
    故选：B．

    点评 本题考查了有关方程式的计算，明确二氧化氮、一氧化氮性质是解题关键，注意差量法的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验室用图示装置制取乙酸乙酯．
    （1）浓H2SO4的作用是：①催化剂，②吸水剂．
    （2）右边收集试管内装有饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是溶解乙醇除去挥发出来的乙酸和乙醇、减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层
    便于液体分层；导气管不能插入液面以下，原因是防止倒吸．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （3）乙醇在铜作催化剂生成乙醛的反应方程式为2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
    （4）制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S-诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（　　）
    A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
    B．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化
    C．该物质能发生氧化、还原、取代反应
    D．分别与足量的Na、NaHCO3 反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于周期表中有关族的叙述，正确的是（　　）
    A．I A族元素又称为碱金属元素
    B．副族和Ⅷ族中的元素均为过渡元素
    C．族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数
    D．元素周期表中每个纵列为一族，共有18个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常 温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水
    体积/mL    		待测数据（反应混合液褪色时间/s）
    ①常温1205030 t1
    ②常温2205030t2
    ③常温2405010t3
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）
    预期实验结果和结论


    往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

    若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
    （5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（　　）
    A．NB．SC．FD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）
    A．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小
    B．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
    C．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小
    D．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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