Question

　 A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

　 ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；

　 ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

　 ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；　

　 ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

　　 请回答下列问题：

　 （1）根据以上事实推断A—E的化学式：

　 A　　　 ；B　　　 ；C　　　 ；D　　　 ；E　　　 。

　 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）写出③、④的离子方程式：③　　　　　　　 ；④　　　　　　　 。

Answer 1

（1）A．Na₂CO₃   B．AgNO₃   C．Fe₂(SO₄)₃   D．AlCl₃    E．Ba(OH)₂

（2）CO₃^2－＋H­₂OHCO₃^－＋OH^－

（3）③Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺   ④Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

【解析】Ag⁺只能与五种阴离子中的NO₃^－组成可溶性化合物AgNO₃，据实验②知，B为AgNO₃；CO₃^2－只能与Na⁺组成可溶性化合物Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液显碱性，且0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的pH小于13，故A为Na₂CO₃；剩下的三种阴离子和三种阳离子中，OH^－只能与Ba²⁺组成可溶物Ba(OH)₂，Ba(OH)₂溶液显碱性，且0.1mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液的pH大于13，故E为Ba(OH)₂；据实验③可知，C中含有Fe³⁺，这样D中所含的阳离子只能是Al³⁺，据实验可④知，D中无SO₄^2－，故D为AlCl₃，最后可判断出C为Fe₂(SO₄)₃ 。