Question

15．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3		B	C		F		H

（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是Mg（OH）₂，呈两性的物质是Al（OH）₃．
（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的物质是HF
（3）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Mg
（4）A和E组成的最简单化合物的结构式
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
（6）H的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Mg、C为Al、D为碳、E为氮、F为P、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）上述元素中Mg元素金属性最强，氢氧化镁碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）A和E组成的最简单化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（5）B和H组成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成；
（8）H的最高价氧化物的水化物为高氯酸，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成Al（ClO₄）₃与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Mg、C为Al、D为碳、E为氮、F为P、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）上述元素中Mg元素金属性最强，Mg（OH）₂碱性最强，化学式为NaOH，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）₃，
故答案为：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Mg，故答案为：Mg；
（4）A和E组成的最简单化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为，故答案为：；
（5）B和H组成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（6）H的最高价氧化物的水化物为高氯酸，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成Al（ClO₄）₃与水，反应离子方程式为：6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，
故答案为：6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表的整体把握，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．