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    18．如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价
    B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞e
    C．金属性c＞e
    D．元素的气态氢化物的稳定性：e＞c＞d

    分析 由元素在周期表中位置可知，a为He、b为O、c为P、d为Cl、e为As．
    A．氧元素除0价外，还有-1、-2等化合价；
    B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    C．同主族从上到下金属性增强；
    D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

    解答 解：由元素在周期表中位置可知，a为He、b为O、c为P、d为Cl、e为As．
    A．氧元素除0价外，还有-1、-2等化合价，O元素无正价，故A错误；
    B．非金属性d＞c＞e，最高价氧化物对应的水化物的酸性为d＞c＞e，故B正确；
    C．同主族从上到下金属性增强，金属性c＜e，故C错误；
    D．非金属性d＞c＞e，对应氢化物的稳定性为d＞c＞e，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构与性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    C．电负性：Na＜Mg＜AlD．还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1：1.100℃，101kpa时，1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
    （1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    （2）100℃，101kpa时，忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的3.06倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的1.5倍（结果保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
    B．20℃、101KPa时，5.6L NH3 所含的原子数目为NA
    C．10℃、101KPa时，16g CH4 所含有的电子数为10NA
    D．1mol NaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）
    A．X：氯化铝溶液，Y：氨气
    B．X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫
    C．X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳
    D．X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）分子中含有1个手性碳原子
    B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同
    C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同
    D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是（　　）
    A．先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
    B．先取下布氏漏斗，再关上水龙头
    C．先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
    D．先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）4.48L．
    （2）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应Fe-2e-=Fe2+；正极材料碳棒，正极电极反应2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二周期LiBeBCNOF
    电负性值0.981.572.042.553.443.98
    第三周期NaMgAlSiPSCl
    电负性值0.931.611.902.192.583.16
    （1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
    （2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
    （3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为共价键
    （5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．

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