精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅  2NO2?N2O4
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.SO2催化氧化成SO3的反应,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

分析 勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动;
使用勒夏特列原理时,研究对象必须为可逆反应,否则勒夏特列原理不适用;
催化剂只能改变反应速率,不会影响化学平衡,所以不能用勒夏特列原理解释.

解答 解:A、可以可逆反应2NO2(g)?N2O4(g),正反应为体积缩小的反应,加压后二氧化氮的浓度增大,所以气体有色加深,由于增大了压强,平衡向生成四氧化二氮的方向移动,故加压后颜色先变深后变浅,可以平衡移动原理解释,故A错误;
B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,氯气和水的反应是可逆反应,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度,能用勒沙特列原理解释,故B错误;
C、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3,使用过量的空气,增大氧气的浓度,平衡向正反应移动,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解释,故C错误;
D、平衡反应中气体两边的计量数相等,增加压强平衡不移动,不能利用勒夏特列原理解释,故D正确;
故选D.

点评 本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知A是一种气态烃.完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1.A的相对分子质量小于30.在下图变化中,中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀.(反应条件未写出)

又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.请回答下列问题:
(1)写出A的电子式
(2)B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基(填名称).
(3)写出下列反应的反应类型:①加成反应,④取代反应或酯化反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH;④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.AgCl和BaSO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.a点时,AgCl和BaSO4饱和溶液的密度基本相同
B.AgCl的溶解是吸热过程
C.室温时,向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液中分别加入足量的浓BaCl2溶液,析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多
D.可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.能够说明苯分子中不存在单、双键,而是所有碳碳键完全相同的事实是(  )
A.甲苯无同分异构体
B.邻二甲苯只有一种
C.苯分子中各原子均在一个平面内,各键键角均为120°
D.1mol苯最多只能与3mol H2加成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是(  )
A.晶体中不存在独立的“分子”
B.含有1 mol C的金刚石中,形成的共价键有2 mol
C.是自然界中硬度最大的物质
D.化学性质稳定,即使在高温下也不会与氧气发生反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从10-14增加到10-12
(2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为2:999.
(3)25℃时,在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是1:10:1010:109
(4)等体积的下列溶液中,阴离子的总物质的量最大的是②(填序号).
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
①则Na2A溶液显碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显酸性(填“酸性”“中性”或“碱性”).
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:A(填序号).
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在25℃时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的pH等于3时,此时由水本身电离出的c(H+)是(mol•L-1)(  )
A.10-3B.10-7C.10-11D.10-14

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.将FeCl3溶液加热蒸干,可得到FeCl3固体
B.将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后,其PH=6
C.用NaOH溶液滴定醋酸溶液时,不宜选用甲基橙作指示剂
D.碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于的说法正确的是(  )
A.所有碳原子有可能都在同一个平面上
B.最多可能有9个碳原子在同一平面上
C.只能有4个碳原子在同一直线上
D.有7个碳原子可能在同一条直线上

查看答案和解析>>

同步练习册答案