Question

A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种．甲、乙两同学按不同体积比进行了两两混合，实验现象如下：
（1）根据图中A、C各能溶解一种沉淀，可判断A、C两种物质可能是______和______．
（2）结合图中A、B混合无现象，可确定B是______，则A必然是______．
（3）写出A和D按物质的量之比为1：1混合时反应的离子方程式______．
（4）写出B和C按物质的量之比为1：1混合时反应的化学方程式______．
（5）甲同学做B、C反应实验时，n（B）/n（C）应符合的条件是______．

Answer 1

题给四种物质中，浓氨水与AgNO₃（aq）混合，可能生成沉淀AgOH（会有部分分解为Ag₂O），也可能生成无色[Ag（NH₃）₂]⁺（aq）；NaAlO₂（aq）与HCl（aq）混合，可能生成Al（OH）₃沉淀，也可能生成无色AlCl₃（aq）．Al（OH）₃沉淀溶于HCl（aq），但不溶于氨水；AgOH（含Ag₂O）沉淀溶于氨水，但在HCl（aq）中沉淀并不消失．这样，可知B、D为NaAlO₂（aq）和AgNO₃（aq），B遇A（氨水或稀盐酸）无现象，则B为NaAlO₂，A为氨水，C为稀盐酸，D为AgNO₃．
（1）由以上分析可知生成的沉淀可为AgOH、AgCl或Al（OH）₃，能溶解AgOH、AgCl的为浓氨水，能溶解的Al（OH）₃为盐酸，由转化关系可知A为浓氨水，C为盐酸，
故答案为：浓氨水；盐酸；
（2）由以上分析可知B为NaAlO₂，A为浓氨水，故答案为：NaAlO₂；浓氨水；
（3）氨水和AgNO₃按物质的量之比为1：1混合时反应的离子方程式为Ag⁺+NH₃?H₂O=Ag0H↓+NH₄⁺，
故答案为：Ag⁺+NH₃?H₂O=Ag0H↓+NH₄⁺；
（4）NaAlO₂和稀盐酸按物质的量之比为1：1混合时反应的化学方程式为NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，
NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
（5）B为NaAlO₂，C为稀盐酸，甲同学做B、C反应实验时，没有沉淀生成，发生NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，则n（B）/n（C）应符合的条件是≤

1

4

，
故答案为：≤

1

4

．