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    下列说法中不正确的是    (    )

    A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
    B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
    C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生

    D

    解析试题分析：A、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，A正确；B、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据实验现象说明结论是正确的，B正确；C、Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，其中钠元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；D、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应不是置换反应，D错误，答案选D。
    考点：考查过氧化钠的性质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。

     
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Cr(OH)3
    		6.0
    		8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
      Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-＝H2O和   ____________________________          。证明Cr3+沉淀完全的方法是                                                   。
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如右下图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-＝H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是                             ；
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因     。
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)       。
    （2）D装置的作用是       。
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是      。
    A．亚硝酸盐是还原剂          B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+           D．亚硝酸盐被还原
    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         
    A ．测溶液pH法
    B．加酸法
    C．AgNO3和HNO3两种试剂法  
    D．加KI淀粉（酸性）法
    E．以上四种方法都可
    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
    【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：


    （1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                 。
    （2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有             。
    （3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
    （4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
    【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

    （5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                           
     
    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
    ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。
    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
     
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____             ；
    请设计简单实验证明上述解释                                          。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
    （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    （2）实验试剂及仪器：
    试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
    仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                 。

    序号
    		实验设计
    		实验观察（主要现象）
    		离子方程式
    		解释与结论
    ①
    		在铁粉中滴
    入稀硫酸
    		铁粉溶解，溶液由无
    色变成浅绿色，有无
    色无味的的气体生成
    		 
    Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
    		 
    Fe具有还原性
     
    ②
    		氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
    		滴入KSCN溶液无明
    显变化，加入氯水立
    即变成血红色
    		 
    		 
    ③
    		氯化亚铁溶液加
    入锌片
    		 
    		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
    		 
     
    ④
    		 
    		 
    		 
    		 
    Fe3＋具有氧化性
     
    （3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
    （4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            
    A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
    （5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                             ；   
    你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                             。  
    （6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（   ）
    A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示：

    下列说法不正确的是   （  ）

    A．海水提盐都属于物理变化
    B．利用母液可进一步提取溴，但要富集
    C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
    D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是

    A．硝酸银溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

    A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是（  ）

    A．干燥的氯气可以用钢瓶运输B．钠可以保存在CCl4液体中
    C．Na2O2可作为潜水艇的供氧剂D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

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