在d轨道中电子排布成.而不排成最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则的特例D．洪特规则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在d轨道中电子排布成

，而不排成

最直接的根据是 ( )

A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
C．洪特规则的特例	D．洪特规则

洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )

A．熔点：CO₂<KCl<SiO₂

B．沸点：乙烷＞戊烷＞2甲基丁烷

C．密度：苯<水<1,1,2,2四溴乙烷

D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是( )

A．在1s、2p_x、2p_y、2p_z轨道中，具有球对称性的是1s轨道

B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3p_x)<E(3p_y)<E(3p_z)

D．CH₂=CH₂分子中，碳原子的2p_x轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是(　　)。

A．每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束

B．同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8

C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

D．第七周期排满后只有23种元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题：
（1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：₃₄Se<L。请结合原子结构解释原因                 。
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。
（5）用石墨作电极，NCl₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X₂Y型化合物，下列说法中正确的是（）

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1

B．X₂Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构

D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)

A．¹⁶O₂与¹⁸O₃互为同位素

B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物